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導(dǎo)電塑料滾輪腈綸紗 氧炔焰切割、焊接 三、乙炔的實驗室制法：2、反應(yīng)原理： 1、原料：CaC 3、裝置：固液反應(yīng)不加熱的裝置4.凈化：用硫酸銅溶液除去H S等氣體5.收集方法：排水法 6.尾氣處理:點燃(燃燒法) H=-127KJ/mol CaC 、反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。原因：a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率 b反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。 c生成的糊狀Ca（OH） 會堵塞導(dǎo)管、實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣 S氣體乙炔實驗室，為了凈化和檢驗乙炔氣體。并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X 溶液為含溴3.2%的水溶液150 （1）試從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這 些被選用的裝置的接口編號連接順 “能”或“不能”），其原因是（3）為了得到比較平衡的乙炔氣流乙炔實驗室，常可用 代替水。 （4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C g的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V毫升（標準 狀況）。則此電石的純度計算式為： 不能反應(yīng)劇烈液化氣報警器，不易控制反應(yīng)速率； 反應(yīng)放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂； 生成的Ca(OH) 呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端；飽和食鹽水 （960+64V）/224W% 下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。

請?zhí)羁眨?1)圖中A管的作用 ；制取乙炔的化學方程式是 調(diào)節(jié)水面的高度，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC 酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象乙炔實驗室，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。 KMnO 溶液褪色氧化 (3)乙炔通入溴的CCl ，乙炔發(fā)生了反應(yīng) 溴的CCl 溶液褪色加成 思維拓展（1）用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學方程式如下： ΔH=-1600kJ/mol ΔH=-1411kJ/mol ΔH=-1300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少，生成的液態(tài)水也最少，因 此，用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少，總的 結(jié)果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多，火焰溫度最高。 點燃 點燃 點燃 5）.乙炔的實驗室制法：CaC 等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC 的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物： A．ZnC (1)反應(yīng)原理：CH 固體反應(yīng)物加熱制氣例如：氧氣 固體和液體混合 制氣，例如：氫氣、 二氧化碳等 有液體反應(yīng)物，反 應(yīng)需要加熱，例如： 氯氣 收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣 收集難溶或微溶于水 的氣體例如：氧氣、 氫氣、 一氧化碳 收集比空氣輕的氣體 例如：氫氣、氨氣 說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B； 少量尾氣可以集于氣球中，選用C； 難以吸收的可以點燃處理，選用D。

練習：請選出Cl 、HCl、CO尾氣處理的裝置 實驗室制取乙炔的裝置實驗室制取乙炔的改進裝置 塊狀電石減緩反應(yīng) 速率 棉花防止 產(chǎn)生的泡 沫涌入導(dǎo) 飽和食鹽水減緩反 應(yīng)速率 硫酸銅溶液除去反應(yīng)時 少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷 化鈣、磷化鈣與水作用 生成H 有特殊的氣味的氣體禁用啟普發(fā)生器，因： a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率 b反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。 c生成的糊狀Ca（OH） 解析根據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合反應(yīng)原理。應(yīng)選擇分液漏斗 的廣口瓶等組裝氣體發(fā)生裝置；除去H S氣體雜質(zhì)應(yīng)用NaOH溶液吸收；乙炔氣體體積的測量最好先用含溴3.2% 的CCl 溶液吸收，再連接量氣裝置。答案 （2）不能反應(yīng)劇烈二氧化硫檢測儀，不易控制反應(yīng)速率；反應(yīng)放熱 多，易使啟普發(fā)生器炸裂；生成的Ca(OH) 呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端； （3）飽和食鹽水 （4）（960+64V）/224W% CaOCaC COCaC 20001500 碳化鈣法生產(chǎn)乙炔(2)由天然氣或石油生產(chǎn)乙炔 資料鏈接

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