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一、氨氣的實驗室制法

1.反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.反應裝置:固體+固體加熱制氣體，與制備氧氣的裝置相同氨氣報警器，包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。

3.收集方法：利用氨氣的密度比空氣小的特點，采用向下排空氣法收集。

4.驗滿方法：（1）利用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色。（2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

5.干燥方法：使用堿性干燥劑干燥，如堿石灰。

二、氨氣的其它制法

1.氨水由于受熱易分解產(chǎn)生氨氣，還可采用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。

氨氣的干燥劑不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷。無水氯化鈣也不能用于氨氣的干燥煤氣檢測儀，因為氯化鈣與氨氣能夠發(fā)生反應生成CaCl2·8NH3。

2.采用直接將氨水滴到氧化鈣上或固體氫氧化鈉上產(chǎn)生熱量來制取氨氣。

三、相關(guān)注意事項

1.常在收集氨氣的試管口塞一團棉花，作用是防止空氣對流，提高氨氣的收集速度和純度。

2.制取氨氣時，選取的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨。原因是硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的分解反應，從而產(chǎn)生危險。

（1995年俄克拉荷馬爆炸案現(xiàn)場）

相關(guān)材料鏈接：通常用來造炸彈的化肥，是指硝酸銨化肥。硝酸銨富含氮元素氨氣，在農(nóng)業(yè)上是很常用的一種氮肥，能促進光合作用和作物增殖。另一方面，硝酸銨與強還原劑混合時，又有很強的可爆炸性，所以同時又是工業(yè)炸藥的原料之一。2003年美國生產(chǎn)和進口的硝酸銨約400多萬噸氨氣，其中用于農(nóng)業(yè)施肥和工業(yè)炸藥制造的各占一半左右。

碳酸銨在加熱過程中易分解產(chǎn)生二氧化碳氨氣，使生成的氨氣中混有一些二氧化碳雜質(zhì)。

3.在實驗室制法中，我們反應物選擇氫氧化鈣而不選擇使用氫氧化鉀、氫氧化鈉的原因是：① 氫氧化鉀、氫氧化鈉在高溫下能腐蝕試管，結(jié)合二氧化硅是酸性氧化物的性質(zhì)進行講解。② 氫氧化鉀、氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣的產(chǎn)生。

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