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無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性:極易溶于水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩(wěn)定性:穩(wěn)定;危險標(biāo)記 6(有毒氣體);主要用途:用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥

化學(xué)性質(zhì)

(1)跟水反應(yīng)

氨在水中的反應(yīng)可表示為:NH3+H2O=NH3·H2O

一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子:NH3、NH3·H2O、H2O;

離子:NH4+、OH-、H+;

三平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中學(xué)化學(xué)實驗中三應(yīng)用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁

③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應(yīng)

NH3+H2SO4===NH4HSO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

(反應(yīng)實質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為:

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黃綠色褪去硫化氫檢測儀，產(chǎn)生白煙)

反應(yīng)實質(zhì):2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應(yīng)式:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(3)在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

(4)與碳的反應(yīng)

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)

(5)液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為:

2NH3==(可逆)NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)

(6)取代反應(yīng)(氨解反應(yīng))

取代反應(yīng)的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團(tuán)所取代可燃?xì)怏w檢測儀，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團(tuán)氨氣，例如;

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HETl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應(yīng)與水解反應(yīng)相類似氨氣，實際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)氨氣，故稱為氨解反應(yīng)。

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